网上有关“锂电池之前是什么电池?”话题很是火热，小编也是针对锂电池之前是什么电池?寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

现在手机用的锂电池？那以前用的是什么电池

让你看一个电池发展史，一目了然：

1600年Gilbert（美国）建立对电池的研究基础。

1791年Gavani（意大利）提出“动物电”学说。

1800年Volta（意大利）制成了闻名当且沿袭至今的“伏打电堆”并介绍锌银电池堆。

1831年Farate（英国）宣布法拉第定律。

1836年Danide（英国）发明丹尼尔电池。

1840年Armstrong（英国）发明水力发电机。

1842年W.R.grove创制了氢－氧燃料电池。

1859年Plante（英国）发明铅酸电池 1870年采用西门子发电机将铅酸电池改为二次电池。

1866年Siemen（德国）对发电机进行改革。

1868年Leclanche（法国）研制成功 Zn-MnO2 电池并于1876年用树脂作粘结剂改进原电池。

1888年Gassner（美国）发明糊式勒克谢电池，其结构形式沿用至今。

1889年Jungner（瑞典）二次Zn-Ag电池。

1898年Jungner（瑞典）发明Cd-Ni碱性蓄电池。

1900年Jungner（瑞典）碱性Zn-MnO2电池研制成功。

1901年Jungner（瑞典）与Edison（美国）合作发明Fe-Ni碱性蓄电池。

1901年Michaelowski（俄罗斯）发明Zn-Ni电池。

1930年Drumm（爱尔兰）首先制备出实用的Zn-Ni电池。

1932年Ackermann（德国）发明了烧结式电极板。

1939年~1941年前苏联科学院院士A.H.ФPYMKUH研制成第一只实用型“氢－氧燃料电池”。

1947年Neumann（法国）成功研制成密封式Cd-Ni电池。

1950年前苏联、法、德 烧结式开口Cd-Ni电池开始生产、碱性MnO2电池商品化。

1960’S美、前苏联 研制成氢-镍电池。

1970’S（美国）Li-SOCL2、Li-SO2在美国军事及宇宙飞船上应用。

1984年（荷兰）飞立浦公司解决了LaNi5合金在充放电过程中的容量衰减问题，拉开了MH-Ni电池开发热潮。

1990年（日本）日本索尼公司宣布制成了锂离子蓄电池并于1992年商品化。

1994年（美国）美国Bellcore公司宣布研制成功聚合物锂离子电池。

锂电池是什么时候开始流行的？

20世纪 60年代 开始研究的锂电池(一次性的), 并在70年代商用 因为安全性问题, 90年代后被锂离子电池取代锂离子电池, 80年代开始研究, 90年代大量商用. 广泛应用在便携通讯领域. 摄像机等. 21世纪大量用在手机上. 锂离子电池是可充电的, 现在世人都简称其为锂电池.

电池是什么时候发明的？

伏打电池： 意大利伏打伯爵发明了第一个电池组，每一节原电池有一块铜片和一块锌片用作电极，它们之间是一片浸过盐液的布，作为电解质。每个原电池有一个小的电动势。然而伏打发现，把这些原电池叠起就会有一个大的电动势。这是第一个真正的电池，人们把它称为伏打的电池堆，或伏打电堆。作为电动势单位的伏特，就是以他的名字取名的。1774年伏打担任科摩大学预科物理教授。同年发明了起电盘，这是靠静电感应原理提供电的装置。1800年他宣布发明了伏打电堆。1801年拿破仑在巴黎召

请问一下，锂电池在充电时候有什么讲究

锂离子电池的正极材料通常由锂的活性化合物组成，负极是特殊分子结构的碳。常见的正极材料主要成分为LiCoO2，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中。放电时，锂离子从片层结构的碳中析出，重新和正极的化合物结合。锂离子的移动产生了电流。

锂电池在一个寿命周期内一般可以进行300至500次的充、放电。

因此，使用锂电池的误区之一：只要少用电池，这样就可以在一定程度上起到了延长电池寿命的作用。这时错误的，因为忽略了锂电池易老化的本性。锂离子电池自从出厂后其电量就开始不断衰减，即使是不进行循环使用，其部分电量也会永久性的丧失，这一现象我们将之称为电池的“老化效应”。它和镍氢电池的“记忆效应”一样，会造成电池电量的减少。

锂离子电池很少有镍镉电池的记忆效应。过度充电和过度放电，将对锂离子电池的正、负极造成永久的损坏。因此，带来了两个误区：

使用锂电池的误区之二：锂电池必须用完电以后才能充电。这是错的，最好是在电量只有20%－40%的时候进行充电。锂离子电池通常配有充、放电控制电路。对于锂电池来说最好是进行部分放电，而不是完全放电。实际测试表明，如果电池放到每单元2.5伏特以下，虽然电池内部的安全电路会启动，但这个时候电池就会变得有些绩好用了。结果只能使电池报废期提前。

使用锂电池的误区之三：头三次充电应充满12-14小时。这是过渡充电的表现。首先有人认为，深度充、放能可以激发电池活性，提升锂离子电池的实际容量。据专家的回答，这只是不了解锂电池的机理而形成的有趣想象，深度的充、放电只会额外造成锂离子电池正、负的永久损坏。

新电池的电量显示有时会不正确，比如电池已充满电，仍显示96%。几次充、放电全循环后，会慢慢达到99%-100%。其实，这是电池内的检测电路还没有采样到足够多的数据，还未来得及修正寄存器中的数值造成的。电池电量仍由电池的化学特性决定，显示的数值只是一个参考。所谓新电池在使用前进行三次全充、放的“激活”，在专家们的眼里，也是以讹传讹。

综上所述，锂电池只要正常充电就OK了。何况现在的锂电池充电器都配有指示灯，充电完成后指示灯会由红色变为绿色。

现在的手机锂电池和以前的手机电池的区别

手机锂电池 从内部形态分，

主要有金属外壳液态锂离子 li-ion battery 及固态 聚合物锂离子 li-po battery

因为手机对电池体积有要求，所以目前磷酸铁锂电池虽然寿命长，但体积大，无法适用于手机

聚合物锂离子电池是目前比较成熟的产品，在安全性及使用性能各方面都比液态锂离子电池有进步，而且可以做的超薄，超小

但目前市场上还是普遍在使用以前的液态锂离子电池，聚合物正在慢慢取代前者

电池的电量与毫安时有什么关系

电流的单位是叫“安”，简称“A”，1A=1000mA

电池上面的是毫安时，就是mAh，这个是一种标注，500mAh的意思就是说你放电电流是500mA的畅就能使用1个小时··就是500mAh/500Ma=1h，所以在使用电流同等的情况下···容量越高，使用时间越长···纠正一下···那不叫电量，是叫容量···

以前的手机电池是由什么构造的?

手机电池最早为镍镉电池，当时的手机为模拟手机，手机机身的一半被电池所占据，电池重量也占整体重量的三分之二左右。当时的手机体积大，携带很不方便。优点是通话时间长，机身很扎实，“大哥大”就是这个时代的产物。“大哥大”砖头一样的体形在当时可谓拉风至极，而且适当时候可用来防身。

再往后出现了镍金属氢电池，因为不含有造成环境污染的镉金属，又被叫做环保电池。它的电量储备是镍镉电池的1.3-1.5倍，能延长厂0％的通话时间。

如今应用较多的是锂离子电池，较之前两款产品，锂离子电池能量密度高、重量也更轻。随着制造工艺的成熟和成本的下降，目前市场上的主流手机基本上统一使用锂离子电池。锂离子电池有两种类型：液体锂离子电池(正极材料为LiCoO2）、聚合物锂电池。液体锂离子电池由于能量密度高，在过充、短路、过流等非正常工作状态下电池内部温度上升、电池内压急剧上升会产生安全隐患。聚合物锂电池采用铝塑复合膜软包装具有更高的安全性，另外聚合物锂电池较薄较轻、容量更大。目前聚合物锂电池由于制造成本较高，价格与液态锂离子电池相比没有优势。

对未来手机电池的发展来说，燃料电池可能成为未来手机电池的主流。燃料电池的原理是通过氢气与氧气发生反应，（注意：不是说燃烧）将反应过程的化学能转化成可储存的电能，排出的物质是没有污染的水。相同重量下，燃料电池提供的电量远超过锂离子电池，技术上可达到锂电的10倍电量。专家指出：燃料电池的研发存在各种需要解决的问题。其中包括电池的体积问题（主要是水循环装置的体积问题）、制造成本高造成早期市场价格过高、原材料的运输问题等

以前用的老式手机是什么电池？

最开始的手机使用的是镍镉充电电池，NiCd；后来开始使用镍氢充电电池，NiMH；现在的是锂离子充电电池，Li Ion。

电池发展史如下：

1600年Gilbert（美国）建立对电池的研究基础。

1791年Gavani（意大利）提出“动物电”学说。

1800年Volta（意大利）制成了闻名当且沿袭至今的“伏打电堆”并介绍锌银电池堆。

1831年Farate（英国）宣布法拉第定律。

1836年Danide（英国）发明丹尼尔电池。

1840年Armstrong（英国）发明水力发电机。

1842年W.R.grove创制了氢－氧燃料电池。

1859年Plante（英国）发明铅酸电池 1870年采用西门子发电机将铅酸电池改为二次电池。

1866年Siemen（德国）对发电机进行改革。

1868年Leclanche（法国）研制成功 Zn-MnO2 电池并于1876年用树脂作粘结剂改进原电池。

1888年Gassner（美国）发明糊式勒克谢电池，其结构形式沿用至今。

1889年Jungner（瑞典）二次Zn-Ag电池。

1898年Jungner（瑞典）发明Cd-Ni碱性蓄电池。

1900年Jungner（瑞典）碱性Zn-MnO2电池研制成功。

1901年Jungner（瑞典）与Edison（美国）合作发明Fe-Ni碱性蓄电池。

1901年Michaelowski（俄罗斯）发明Zn-Ni电池。

1930年Drumm（爱尔兰）首先制备出实用的Zn-Ni电池。

1932年Ackermann（德国）发明了烧结式电极板。

1939年~1941年前苏联科学院院士A.H.ФPYMKUH研制成第一只实用型“氢－氧燃料电池”。

1947年Neumann（法国）成功研制成密封式Cd-Ni电池。

1950年前苏联、法、德 烧结式开口Cd-Ni电池开始生产、碱性MnO2电池商品化。

1960’S美、前苏联 研制成氢-镍电池。

1970’S（美国）Li-SOCL2、Li-SO2在美国军事及宇宙飞船上应用。

1984年（荷兰）飞立浦公司解决了LaNi5合金在充放电过程中的容量衰减问题，拉开了MH-Ni电池开发热潮。

1990年（日本）日本索尼公司宣布制成了锂离子蓄电池并于1992年商品化。

1994年（美国）美国Bellcore公司宣布研制成功聚合物锂离子电池。

电池前面是什么符号表示什么意思

你问的是中的吗？中的是手电筒。手机上面电池前面表示手机信号强弱。

我以前是5个铅铝电池，还在换锂电池怎么换？

应该是5个铅酸电池，12v一个，串联起来是60v的电池。换上60V的锂电池即可。

电池

不管制造这个粘土瓶的祖先是否知道有关静电的事情，但可以确定的是古希腊人绝对知道。

他们晓得如果磨擦一块琥珀，就能吸引轻的物体。

亚里斯多德(Aristotle)也知道有磁石这种东西，它是一种具有强大磁力能吸引铁和金属的矿石。

1780年的一天，意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖时，两手分别拿着不同的金属器械，无意中同时碰在青蛙的大腿上，青蛙腿部的肌肉立刻抽搐了一下，仿佛受到电流的 *** ，而只用一种金属器械去触动青蛙，却并无此种反就。

伽伐尼认为，出现这种现象是因为动物躯体内部产生的一种电，他称之为 “生物电”。

伽伐尼于1791年将此实验结果写成论文，公布于学术界。

伽伐尼的发现引起了物理学家们极大兴趣，他们竞相重复枷伐尼的实验，企图找到一种产生电流的方法，意大利物理学家伏特在多次实验后认为：伽伐尼的 “生物电”之说并不正确，青蛙的肌肉之所以能产生电流，大概是肌肉中某种液体在起作用。

为了论证自己的观点，伏特把两种不同的金属片浸在各种溶液中进行试验。

结果发现，这两种金属片中，只要有一种与溶液发生了化学反应，金属片之间就能够产生电流。

1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过。

于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。

用手触摸两端时，会感到强烈的电流 *** 。

伏特用这种方法成功的制成了世界上第一个电池—— “伏特电堆”。

这个“伏特电堆”实际上就是串联的电池组。

它成为早期电学实验，电报机的电力来源。

意大利物理学家伏打就多次重复了伽伐尼的实验。

作为物理学家，他的注意点主要集中在那两根金属上，而不在青蛙的神经上。

对于伽伐尼发现的蛙腿抽搐的现象，他想这可能与电有关，但是他认为青蛙的肌肉和神经中是不存在电的，他推想电的流动可能是由两种不同的金属相互接触产生的，与金属是否接触活动的或死的动物无关。

实验证明，只要在两种金属片中间隔以用盐水或碱水浸过的（甚至只要是湿和）硬纸、麻布、皮革或其它海绵状的东西（他认为这是使实验成功所必须的），并用金属线把两个金属片连接起来，不管有没有青蛙的肌肉，都会有电流通过。

这就说明电并不是从蛙的组织中产生的，蛙腿的作用只不过相当于一个非常灵敏的验电器而已。

1836年，英国的丹尼尔对 “伏打电堆”进行了改良。

他使用稀硫酸作电解液，解决了电池极化问题，制造出第一个不极化，能保持平衡电流的锌—铜电池，又称“丹尼尔电池”。

此后，又陆续有去极化效果更好的 “本生电池”和 “格罗夫电池”等问世。

但是，这些电池都存在电压随使用时间延长而下降的问题。

1860年，法国的普朗泰发明出用铅做电极的电池。

这种电池的独特之处是，当电池使用一段使电压下降时，可以给它通以反向电流，使电池电压回升。

因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“ 蓄电池”。

然而，无论哪种电池都需在两个金属板之间灌装液体，因此搬运很不方便，特别是蓄电池所用液体是硫酸，在挪动时很危险。

1887年，英国人赫勒森发明了最早的干电池。

干电池的电解液为糊状，不会溢漏，便于携带，因此获得了广泛应用。

将化学能、光能、热能、核能等直接转换为电能的装置。

有化学电池、太阳电池、温差电池、核电池等。

通常所说的电池指化学电池。

电池的性能参数主要有电动势 、容量、比能量和电阻。

电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时，电池非静电力（化学力）所做的功。

电动势取决于电极材料的化学性质，与电池的大小无关。

电池所能输出的总电荷量为电池的容量 ，通常用安培小时作单位。

在电池反应中，1千克反应物质所产生的电能称为电池的理论比能量。

电池的实际比能量要比理论比能量小。

因为电池中的反应物并不全按电池反应进行，同时电池内阻也要引起电动势降，因此常把比能量高的电池称做高能电池。

电池的面积越大，其内阻越小 。

电池的种类很多，常用电池主要是干电池、蓄电池，以及体积小的微型电池 。

此外，还有金属-空气电池、燃料电池以及其他能量转换电池如太阳电池、温差电池、核电池等。

干电池 一种使用最广泛的化学电池。

1865年法国人勒克朗谢在伏打电池的基础上研制了一种碳／二氧化锰／氯化铵溶液／锌体系的湿电池。

经发展，干电池有100余种。

除了锌 - 锰干电池外，还有镁 -锰干电池、锌 - 氧化汞干电池、锌-氧化银干电池等 。

由于干电池的氧化和还原反应的可逆性很差，用完后一般不能用充电方法使正、负极活性物质恢复到原来状态，因此干电池又称为一次电池。

最常用的干电池是锌-锰干电池，有糊式、纸板式、碱式和叠层式几种。

糊式锌-锰干电池 由锌筒 、电糊层、二氧化锰正极 、炭棒、铜帽等组成。

最外面的一层是锌筒，它既是电池的负极又兼作容器，在放电过程中它要被逐渐溶解；中央是一根起集流作用的碳棒；紧紧环绕着这根碳棒的是一种由深褐色的或黑色的二氧化锰粉与一种导电材料（石墨或乙炔黑）所构成的混合物，它与碳棒一起构成了电池的正极体，也叫炭包。

为避免水分的蒸发，干电池的上部用石蜡或沥青密封 。

锌-锰干电池工作时的电极反应为锌极：Zn→Zn2+＋2e

碳极:

纸板式锌-锰干电池 在糊式锌-锰干电池的基础上改进而成。

它以厚度为 70～100微米的不含金属杂质的优质牛皮纸为基，用调好的糊状物涂敷其表面，再经过烘干制成纸板，以代替糊式锌-锰干电池中的糊状电解质层。

纸板式锌-锰干电池的实际放电容量比普通的糊式锌 -锰干电池要高出2～3倍。

标有“高性能”字样的干电池绝大部分为纸板式。

碱性锌 -锰干电池 其电解质由汞齐化的锌粉、35％的氢氧化钾溶液再加上一些钠羧甲基纤维素经糊化而成 。

由于氢氧化钾溶液的凝固点较低、内阻小 ，因此碱性锌 -锰干电池能在－20℃温度下工作，并能大电流放电。

碱性锌 - 锰干电池可充放电循环40多次，但充电前不能进行深度放电（保留60％～70％的容量），并需严格控制充电电流和充电期终的电压。

叠层式锌-锰干电池 由几个结构紧凑的扁平形单体电池叠在一起构成。

每一个单体电池均由塑料外壳、锌皮、导电膜以及隔膜纸、炭饼（正极）组成。

隔膜纸是一种吸有电解液的表面有淀粉层的浆层纸，它贴在锌皮的上面；隔膜纸上面是炭饼。

隔膜纸如同糊式干电池的电糊层，起隔离锌皮负极和炭饼正极的作用。

叠层式锌 - 锰干电池减去了圆筒形糊式干电池串联组合的麻烦，其结构紧凑、体积小、体积比容量大，但贮存寿命短且内阻较大，因而放电电流不宜过大。

蓄电池 通过充电将电能转变为化学能贮存起来，使用时再将化学能转变为电能释放出来的一种化学电池。

其转变的过程是可逆的。

当蓄电池已完全放电或部分放电后，两电极板表面形成新的化合物，这时若用适当的反向电流通入蓄电池，就可以使在放电过程中形成的化合物还原为原先的活性物质，供下次放电再用，此过程叫充电，即将电能以化学能的形式贮存在蓄电池中。

电池接通负载供给外电路电流的过程叫放电 。

蓄电池的充电和放电过程可以重复循环多次，故蓄电池又称为二次电池 。

按所使用的电解质溶液的不同，蓄电池分为酸性和碱性两大类。

按正负极板所使用的活性物质材料又有铅蓄电池、镉镍、铁镍、银锌、镉银蓄电池等几种。

铅蓄电池为酸性电池，后四种为碱性电池。

铅蓄电池 由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。

充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸( H2SO4 )水溶液中时 ，极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（ Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子( 2e- )。

由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（ PbO2 ）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH4〕）。

氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成。

4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上，使正极板带正电。

由于负极板带负电，因而两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。

当接通外电路，电流即由正极流向负极。

在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅( PbSO2 )。

在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成 2价的铅正离子（ Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。

铅蓄电池正、负极板在放电过程中的化学反应为

随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度。

在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。

铅蓄电池充电是放电的逆过程。

充电时总的化学反应为

铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环 、贮存性能好 （ 尤其适于干式荷电贮存）、造价较低，因而应用广泛。

采用新型铅合金，可改进铅蓄电池的性能。

如用铅钙合金作板栅，能保证铅蓄电池最小的浮充电流、减少添水量和延长其使用寿命；采用铅锂合金铸造正板栅 ，则可减少自放电和满足密封的需要 。

此外，开口式铅蓄电池要逐步改为密封式，并发展防酸、防爆式和消氢式铅蓄电池。

碱性蓄电池 与同容量的铅蓄电池相比，其体积小，寿命长，能大电流放电，但成本较高。

碱性蓄电池按极板活性材料分为铁镍、镉镍、锌银蓄电池等系列。

以镉镍蓄电池为例，碱性蓄电池的工作原理是：蓄电池极板的活性物质在充电后，正极板为氢氧化镍〔 Ni（OH）3 〕，负极板为金属镉（ Cd ）；而 放 电 终 止时，正极 板转 变为 氢 氧化 亚镍〔 Ni(OH2)〕， 负极板转 变 为氢 氧 化镉〔Cd (OH) 2〕，电解液多选用氢氧化钾（ KOH）溶液。

在充放电过程中总的化

由充放电过程中的化学反应可知，电解液仅作为电流的载体而浓度并不发生变化，因而只能根据电压的变化来判断

充放电的程度。

镉镍密封蓄电池在充电过程中，正极析出氧气，负极析出氢气。

由于镉镍密封蓄电池在制造时负极物质是过的，这就避免了氢气的发生；而在正极上产生的氧气，由于电化学作用被负极吸收，因此防止了气体在蓄电池内部集聚，从而保证了蓄电池在密封条件下正常工作。

镉镍蓄电池已有了几十年的历史，最初用作牵引、起动、照明及信号电源，现代用作内燃机车、飞机的起动及点火电源。

60年代制成的密封式电池则用作人造卫星、携带式电动工具、应急装备的电源。

镉镍蓄电池改进的方向之一是采用双极性结构，这种结构的内阻很小，适用于脉冲大电流放电，能满足大功率设备的供电需要；此外，电极采用压成式、烧结式和箔式。

金属-空气电池 以空气中的氧气作为正极活性物质，金属作为负极活性物质的一种高能电池。

使用的金属一般是镁、铝、锌、镉、铁等；电解质为水溶液。

其中锌?空气电池已成为成熟的产品。

金属 -空气电池具有较高的比能量，这是因为空气不计算在电池的重量之内。

锌?空气电池的比能量是现生产的电池中最高的，已达 400瓦·小时／千克（Wh／kg），是一种高性能中功率电池，并正向高功率电池的方向发展。

目前生产的金属-空气电池主要是一次电池；研制中的二次金属-空气 电 池 为 采 用 更 换 金 属 电 极的 机 械 再 充 电电池 。

由于金属 - 空 气电池工作时要不断地供应空气，因此它不能在密封状态或缺少空气的环境中工作。

此外，电池中的电解质溶液易受空气湿度的影响而使电池性能下降；空气中的氧会透过空气电极并扩散到金属电极上，形成腐蚀电池引起自放电 。

燃料电池 只要连续供应化学原料就能发生化学反应 ，而将化学能转变为电能的电解质电池。

这些化学原料在电池内部（一种原料在正极而另一种在负极）发生反应时，必须防止它们直接反应，否则将产生化学短路，不能从反应中获得电能。

适用于燃料电池的化学反应主要是燃烧反应，进入实用阶段的只有氢氧燃料电池。

由于氢氧燃料电池要使用贵重金属铂作电极材料，成本过高，因此这种电池现在仅用作宇宙飞船的电源。

燃料电池的转换效率高、比能高，工作时无噪声无污染，结构简单。

其他能量转换电池 主要有：①太阳电池。

将太阳光的能量转换为光能的装置，由半导体制成。

当太阳光照射电池表面时，半导体PN结的两侧形成电位差。

其效率在10％以上。

②温差电池。

将两种金属接成闭合回路，并在两接头处保持不同温度时，回路中就会产生温差电动势，这种装置称作温差电偶 。

将温差电偶串联成温差电堆时 ，即 构成 温 差电池。

也可用半导体材料制成温差电池，其温差效应较强。

③核电池。

将核能直接转换成电能的装置称做核电池。

通常由辐射β射线（高速电子流）的放射性源、收集这些电子的集电器以及绝缘体 3 部分组成。

放射性源一端因失去负电而成为正极，集电器一端得到负电成为负极，两电极间形成电位差。

这种核电池电压高，但电流小

关于“锂电池之前是什么电池?”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！